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tra le molecole di gas CO e O2 sulla superficie del carbone è stata analizzata da una prospettiva microscopica utilizzando la simulazione Monte Carlo del grande insieme canonico.I risultati hanno mostrato un fenomeno di rilascio ritardato di CO nella fase iniziale della reazione in tutti gli esperimenti e il tempo di rilascio ritardato di CO era correlato negativamente con la temperatura;la relazione tra le quantità di adsorbimento di CO e O2 nel modello di struttura molecolare del carbone era CO > O2.Con l'aumentare della temperatura, la capacità di adsorbimento dei due gas diminuiva.Nelle stesse condizioni, vi era un adsorbimento competitivo della miscela di CO e O2 da parte del carbone, con la capacità di adsorbimento di CO molto maggiore di quella di O2.L'adsorbimento di molecole di gas CO da parte del carbone ha svolto un ruolo inibitorio nel rilascio di gas CO nella fase iniziale di ossidazione.I risultati dello studio dovrebbero aiutare a comprendere le caratteristiche di generazione di CO nelle facce di lavoro dei giacimenti di carbone e quindi prevenire i disastri delle miniere di carbone.Più del 95% delle miniere di carbone in Cina sono estratte da miniere sotterranee, che spesso le espongono a molteplici rischi come gas, incendi, danni causati dall'acqua, polvere e incidenti sui tetti.La maggior parte degli incendi sotterranei sono strettamente correlati all'ossidazione del carbone residuo nel goaf1,2,3,4.Il carbone subisce reazioni di ossidazione per produrre prodotti di ossidazione come CO, CO2 e acqua.Come prodotto del processo di ossidazione, la CO è diventata il principale gas indicatore per la previsione e la previsione di incendi sotterranei5,6,7.Per garantire la sicurezza dei lavoratori sotterranei ed evitare enormi perdite di attrezzature e proprietà, è necessario comprendere la legge sulla generazione di CO nelle facce di lavoro dei giacimenti di carbone.Studiosi in patria e all'estero hanno condotto ricerche significative sulla legge sulla generazione di gas durante l'ossidazione a bassa temperatura del carbone8,9,10.Jiang11 ha simulato un esperimento di combustione spontanea a bassa temperatura sul carbone per ottenere la relazione tra la produzione di gas CO e il tasso di produzione e la temperatura del campione di carbone;È stato riscontrato che la produzione di CO aumenta con l'aumento della temperatura del carbone.Deng et al.12,13 hanno studiato il tasso di consumo di ossigeno di campioni di carbone con diverse dimensioni delle particelle nella fase di ossidazione a bassa temperatura e la corrispondente relazione tra i prodotti gassosi e la temperatura utilizzando un dispositivo sperimentale a temperatura programmata per la combustione spontanea del carbone;sono state ottenute le temperature critiche di campioni di carbone con diverse dimensioni delle particelle.Per i campioni prelevati dalla miniera di carbone di Changping, Li et al.14,15,16 hanno condotto esperimenti chiusi sul consumo di ossigeno e tracciato la concentrazione di ossigeno nel carbone e le curve di concentrazione di CO nel tempo a temperature comprese tra 293,15 e 333,15 K durante il periodo latente di combustione spontanea .I tassi di consumo di ossigeno e di generazione di CO del carbone a diverse temperature sono stati ottenuti adattando e analizzando la concentrazione di ossigeno e le curve di variazione della concentrazione di CO, e sono stati anche ottenuti i coefficienti di attenuazione della concentrazione di ossigeno e i coefficienti di crescita della concentrazione di CO.La maggior parte degli studi esistenti ha considerato il processo di ossidazione del carbone nel suo insieme e ci sono pochi studi dedicati sulle caratteristiche di rilascio di CO nella fase iniziale dell'ossidazione a bassa temperatura del carbone.Negli ultimi anni, molti studiosi hanno utilizzato simulazioni molecolari per studiare l'adsorbimento di gas da parte del carbone17,18,19,20,21,22.Il metodo di simulazione molecolare può essere caratterizzato come un metodo tra un macroesperimento e un metodo di chimica microquantica;può aiutare ad esprimere le macrocaratteristiche con un gran numero di valori micromedi e può essere utilizzato anche per studiare un sistema macromolecolare contenente migliaia di atomi23,24,25.Gensterblum19 ha sviluppato un concetto molecolare, supportato dalla letteratura e dai risultati empirici, per l'assorbimento di CH4, CO2 e H2O da parte del carbone in un ampio intervallo di temperature per comprendere meglio le interazioni tra i diversi gas e H2O con il carbone.Brochard26 ha eseguito simulazioni molecolari sull'adsorbimento di CH4 e CO2 con un modello atomistico per il carbone a varie temperature e pressioni rappresentative di quelle che si trovano nei giacimenti geologici.Majewska27 ha osservato un'affinità insolitamente alta del carbone bituminoso per CH4 rispetto a CO2 a una pressione di 2,6 MPa e un'affinità comparabile a 4 MPa.Un modello poromeccanico è stato presentato da Nikoosokhan28 per descrivere i giacimenti di carbone quando i tacchetti sono saturati con una miscela miscibile di CH4 e CO2.Gli studiosi si sono concentrati principalmente sull'adsorbimento di CH4, N2 e CO2 utilizzando metodi di simulazione molecolare competitivi, mentre pochi hanno studiato le caratteristiche di adsorbimento della CO nel carbone.Pertanto, gli autori di questo studio hanno selezionato campioni di carbone prelevati dalla miniera di carbone di Hongqingliang come esempio per condurre più gruppi di esperimenti di consumo di ossigeno chiusi nell'intervallo di temperatura di 308,15-343,15 K. Sono state esplorate le caratteristiche ritardate del rilascio di CO, l'adsorbimento di Sono state analizzate le molecole di CO e O2 sulla superficie del carbone e sono state confrontate le differenze competitive tra le diverse molecole di gas adsorbite sulla superficie del carbone.La capacità di adsorbimento del gas sulla superficie del carbone è stata classificata per rivelare l'essenza della reazione iniziale della combustione spontanea del carbone.Come oggetto di ricerca sono stati selezionati campioni di carbone prelevati dalla miniera di carbone di Hongqingliang (carbone antiaderente) a Ordos.Il carbone è il giacimento di carbone della Formazione Yan'an del Giurassico medio e inferiore.Il giacimento di carbone 3-1 ha una struttura relativamente semplice, di colore nero, asfalto lucido, fratture frastagliate e angolari e fratture endogene relativamente sviluppate.È riempito con film sottile di pirite e calcite, con struttura a strisce e struttura a strati.È un mattone semi-scuro.Il tipo di carbone di 3-1 carbone è carbone antiaderente.L'analisi industriale della qualità del carbone è mostrata nella tabella 1.I grandi campioni di carbone sperimentale spogliati dello strato di ossido superficiale sono stati frantumati e vagliati in particelle con una gamma di dimensioni di 0,425-2,00 mm e divisi in dieci gruppi del peso di 2 kg ciascuno.Infine, i campioni sono stati sigillati sotto vuoto per ulteriori esperimenti.L'esperimento sul consumo di ossigeno chiuso è un metodo in cui il campione di carbone è racchiuso in un contenitore, facendo circolare l'aria all'interno del contenitore attraverso una pompa ad aria e monitorando e registrando le concentrazioni di ossigeno e CO nel contenitore in tempo reale.la figura 1 mostra il dispositivo sperimentale;i metodi sperimentali sono stati riportati in letteratura14,15,16.La temperatura dell'ambiente sperimentale è stata regolata utilizzando il termostato e più gruppi di esperimenti di consumo di ossigeno chiusi sono stati condotti nell'intervallo di temperatura di 308,15–343,15 K. Lo strumento per misurare la CO in questo articolo è un sensore di CO elettrochimico (modello ZE03/CO, gamma 0–1000 ppm).Dispositivo sperimentale per il consumo di ossigeno chiuso.I modelli teorici del carbone sono generalmente composti da molecole di carbone contenenti molti atomi e questi modelli idealizzati del carbone vengono applicati per risolvere problemi pratici29,30,31.La struttura del carbone è principalmente aromatica e legata da legami a ponte e gli elementi costitutivi sono C, H, O e N. Per questo studio è stato selezionato il modello di struttura chimica della molecola di carbone bituminoso (C174H148O5N2) riportato in letteratura32;ha una spina dorsale aromatica dominata dall'antraciclina e contiene gruppi idrossilici fenolici, gruppi carbossilici, piridina e pirrolo.La figura 2 mostra la configurazione stabile della struttura molecolare del carbone dopo l'ottimizzazione geometrica.La tabella 2 presenta i parametri del modello.Configurazione stabile della struttura molecolare del carbone dopo ottimizzazione geometrica.È stato condotto un calcolo di simulazione della dinamica molecolare utilizzando il software Module Forcite e Module Sorption in Materials Studios 2018.Il campo di forza COMPASS ampiamente utilizzato negli studi di adsorbimento del carbone è stato selezionato come campo di forza di calcolo;utilizza interazioni elettrostatiche intermolecolari e forze di van der Waals per simulare e calcolare il legame tra atomi sulla superficie del carbone33,34.Le configurazioni geometriche delle molecole di carbone e gas sono state ottimizzate dal modulo Forcite e le celle di cristallo sono state rilassate utilizzando metodi di dinamica molecolare sotto la sintesi del sistema di temperatura e pressione normale (NPT), insieme al controllo della temperatura.La somma delle interazioni elettrostatiche intermolecolari e di van der Waals è stata calcolata utilizzando il metodo di Ewald e il metodo basato sull'atomo con un raggio di cut-off di 1,25 nm, rispettivamente35,36,37.È stato ottenuto il modello strutturale delle macromolecole nel carbone.Dopo che il sistema è stato ottimizzato per l'equilibrio, è stato lanciato il modulo Sorption con il compito di isoterme di adsorbimento per simulare la capacità di adsorbimento delle molecole di CO e O2 nel modello macromolecolare del carbone a una temperatura fissa per ottenere la conformazione di adsorbimento.Ciascun calcolo di simulazione comprendeva 1 × 107 passaggi Monte Carlo, di cui i primi 5 × 106 passaggi sono stati utilizzati per bilanciare il sistema e monitorare la curva di convergenza dell'energia del sistema nel tempo per garantire che il sistema raggiungesse l'equilibrio.Gli ultimi 5 × 106 passaggi sono stati calcolati per l'output dei risultati dei parametri termodinamici come la capacità di adsorbimento, il calore di adsorbimento e l'energia di adsorbimento.Per il calcolo della simulazione sono state impostate la pressione (0,01–10 MPa) e la temperatura (308,15, 318,15 e 328,15 K).La figura 3 mostra la struttura supercellulare del carbone a tre temperature: (a) 308,15 K;(b) 318,15 K;(c) 328,15 K. Alle tre temperature, i volumi liberi di una cellula unitaria molecolare erano rispettivamente 12.872,69, 12.732,29 e 12.030,33 Å3.La temperatura ha avuto un effetto significativo sulla struttura cellulare dell'unità molecolare del carbone.Strutture supercelle di carbone a diverse temperature: (a) 308,15 K;(b) 318,15 K;(c) 328,15 K.Sono stati analizzati i dati della concentrazione di rilascio di CO nella fase iniziale della reazione di ossidazione per ciascun gruppo di campioni di carbone sperimentale.Come mostrato in Fig. 4, le concentrazioni di rilascio di CO di ciascun gruppo di campioni iniziano ad aumentare rapidamente nell'intervallo 10,7066–17,1306 mg/L nella fase di reazione iniziale dopo la fluttuazione continua nello stato orizzontale approssimativo.In questo studio, il tempo di fluttuazione continua della concentrazione di CO vicino al livello nella fase di reazione iniziale è stato chiamato "tempo di ritardo del rilascio di CO".Questo tempo di ritardo varia per le diverse temperature sperimentali.Concentrazione di rilascio di CO nella fase iniziale dell'esperimento.Sono stati analizzati i dati prima di 100 minuti per ciascun gruppo di campioni di carbone prelevati dalla miniera di Hongqingliang e per ciascun gruppo di esperimenti è stato contato il tempo di ritardo del rilascio di CO.La tabella 3 presenta il tempo di ritardo del rilascio di CO per ciascun gruppo di esperimenti.L'analisi dei dati, presentati in Tabella 3, mostra un ritardo nel rilascio di CO nella fase iniziale dell'ossidazione a bassa temperatura del carbone, e all'aumentare della temperatura, il tempo di ritardo diminuisce.A 308,15 K, il tempo di ritardo del rilascio di CO era di 46,5 min;a 343,15 K, il tempo era di 8,5 min;nell'intervallo di temperatura di 308,15–343,15 K, il tempo di ritardo è diminuito dell'81,72%.La figura 5 mostra le curve adattate dei due fattori sopra menzionati.Come mostrato in Fig. 5, il tempo di ritardo del rilascio di CO è correlato linearmente alla temperatura, il che significa che il tempo di ritardo del rilascio di CO diminuisce linearmente con l'aumento della temperatura.Curva di adattamento per il mio campione.Le Figure 6(a)–(c) mostrano le curve di variazione della capacità di adsorbimento di CO e O2 per ciascun gas monocomponente sulla superficie delle macromolecole nel carbone rispetto alla pressione a temperature di 308,15, 318,15 e 328,15 K La capacità di adsorbimento del carbone sia per CO che per O2 è prima aumentata e poi stabilizzata, in conformità al modello di Langmuir.Nelle stesse condizioni, l'adsorbimento di CO era maggiore di quello di O2, indicando che la forza di interazione con CO era maggiore di quella tra carbone e O2.A parità di temperatura e pressione, il ritardo nel rilascio di CO è apparso nell'esperimento sul consumo di ossigeno chiuso a causa della maggiore capacità di adsorbimento della CO per il carbone.Inoltre, confrontando le capacità di adsorbimento di CO a diverse temperature, si può scoprire che la quantità di adsorbimento è diminuita e la capacità di adsorbimento si è indebolita con l'aumento della temperatura.Ciò mostra che il tempo di ritardo del rilascio di CO era correlato negativamente alla temperatura negli esperimenti.La tabella 4 mostra i parametri di raccordo Langmuir dell'adsorbimento monocomponente a diverse temperature.Isoterme di adsorbimento di CO e O2 a diverse temperature.La figura 7 mostra le curve di variazione della capacità di adsorbimento della miscela di CO e O2 (con un rapporto molare di 1:1) sulla superficie del carbone rispetto alla pressione alla temperatura di 308,15 K. Come mostrato, vi è un adsorbimento competitivo del Miscela di CO e O2 per carbone nelle stesse condizioni e l'adsorbimento di CO è circa il doppio di quello di O2, coerentemente con la legge mostrata in Fig. 6. La tabella 5 mostra i parametri di raccordo Langmuir dell'adsorbimento competitivo di CO/O2 ad una temperatura di 308,15 K. Ciò dimostra ulteriormente che il rilascio ritardato di CO è dovuto alla maggiore capacità di adsorbimento del carbone per CO rispetto a O2.Isoterme di equilibrio di adsorbimento competitivo della miscela CO/O2 su carbone a 308,15 K.Il calore di adsorbimento è il calore rilasciato dal gas adsorbito durante il suo adsorbimento da parte del carbone.Può descrivere accuratamente le proprietà fisico-chimiche e la capacità di adsorbimento del carbone nel processo di adsorbimento.Sebbene sia difficile misurare accuratamente utilizzando metodi sperimentali, può essere facilmente misurato utilizzando metodi di simulazione molecolare.La tabella 6 presenta il calore equivalente di adsorbimento dei gas CO e O2 in diverse condizioni di pressione e temperatura.Per lo stesso gas, gli effetti delle variazioni di temperatura e pressione sul calore equivalente di adsorbimento sono bassi e sostanzialmente costanti nell'intervallo della temperatura e della pressione simulate.A 308,15 K, i calori medi di adsorbimento della CO e dell'O2 monocomponente da parte del carbone sono rispettivamente 24,32 e 12,44 kJ mol−1, il che mostra che la capacità di adsorbimento del carbone per i due gas segue la regola CO > O2, e lo stesso vale per il resto delle temperature.Alla stessa temperatura, il calore equivalente di adsorbimento di CO era circa il doppio di quello di O2.Il massimo calore equivalente di adsorbimento era 25,3633 kJ mol−1, che è inferiore a 42 kJ mol−1, e si può anche determinare che sia CO che O2 hanno subito l'adsorbimento fisico da parte del carbone in questo momento.Molti studiosi hanno svolto molte ricerche sull'adsorbimento del carbone con molecole di gas CO e O2.Wenhu38 ha studiato le prestazioni di adsorbimento del carbone per il gas CO.Attraverso l'analisi e il calcolo dei dati sperimentali, si è concluso che il calore di adsorbimento della CO da parte di diversi campioni di carbone è compreso tra 12 e 25 kJ/mol e che la forma di adsorbimento del carbone per la CO è principalmente l'adsorbimento fisico.Il calore di adsorbimento della CO ottenuto in questo documento è 21,74–24,94 kJ/mol, che è in buon accordo con i risultati sperimentali.Alcuni studiosi hanno studiato le prestazioni di adsorbimento del carbone per O2 mediante simulazione GCMC e hanno ottenuto il calore di adsorbimento dell'ossigeno nell'intervallo 8–17,30 kJ/mol39,40,41.Il calore di adsorbimento dell'O2 ottenuto da questa simulazione è 11,03–12,73 kJ/mol.I risultati della simulazione in questo documento rientrano nel suo scopo, che verifica la correttezza della simulazione in questo documento.In questo studio, l'energia totale è definita come la somma delle energie di interazione nelle configurazioni dell'adsorbato e dell'adsorbente e dell'energia interna delle molecole di adsorbato.Maggiore è l'energia di interazione, maggiore è la probabilità che si verifichi l'adsorbimento, indicando un sistema più stabile40.Come mostrato in Fig. 8, l'energia di interazione tra carbone e CO è maggiore di quella tra carbone e O2 alla stessa temperatura, indicando che il carbone adsorbe preferenzialmente CO, rendendo l'adsorbimento di CO maggiore di quello di O2, coerentemente con i risultati mostrati in Fig. 7.Relazione funzionale tra l'energia di adsorbimento del gas monocomponente e la pressione totale a diverse temperature.Oltre ai fenomeni macroscopici del volume di adsorbimento e del calore di adsorbimento, i siti di adsorbimento su scala molecolare e la distribuzione di probabilità dell'energia potenziale possono essere ottenuti utilizzando la simulazione Monte Carlo.La figura 9 mostra le distribuzioni di energia di CO e O2 per il processo di adsorbimento a temperature di 308,15, 318,15 e 328,15 K. Per lo stesso gas, nella curva di distribuzione dell'energia si può vedere un solo picco a ciascuna temperatura, indicando l'esistenza di un forza di interazione tra i due gas e il carbone, ovvero la forza di van der Waals.Il picco della curva energetica rappresentava il massimo assorbimento di gas a quell'energia.Come mostrato nelle Figg.9(a) e (b), l'energia corrispondente alla fase iniziale di adsorbimento è diversa.Minore è l'energia iniziale, maggiore è il potenziale di adsorbimento nei pori del carbone42.In Fig. 9, le energie iniziali corrispondenti a CO e O2 a 308,15 K sono rispettivamente − 8,05 e − 3,95 kJ mol−1 e l'energia iniziale corrispondente a CO è inferiore.Ciò indica che le molecole di gas CO sono state adsorbite più facilmente dai micropori del carbone sotto il potenziale di adsorbimento, come avveniva al resto delle temperature.Distribuzioni di energia di due gas adsorbiti dal carbone (a) CO;(b) O2.Per studiare la legge di rilascio di CO nel carbone sotto ossidazione a bassa temperatura, è stata studiata la legge di rilascio ritardato di CO da parte del carbone conducendo esperimenti di consumo di ossigeno chiusi e la simulazione Monte Carlo del Grand Canonical Ensemble (GCMC).Si possono trarre le seguenti conclusioni:Il rilascio ritardato di CO è stato osservato nella fase iniziale dell'ossidazione a bassa temperatura del carbone.Il tempo ritardato del rilascio di CO è stato distribuito esponenzialmente con la temperatura.Il tempo di rilascio ritardato di CO è diminuito con l'aumento della temperatura nell'intervallo 308,15–353,15 K.Le isoterme di adsorbimento di CO e O2 erano in buon accordo con il modello dell'isoterma di adsorbimento di Langmuir, osservato analizzando le leggi di adsorbimento competitivo di CO e O2 utilizzando il software Materials Studios.La relazione tra la capacità di adsorbimento dei due gas nel modello della struttura del carbone era CO > O2.Nell'intervallo di temperatura compreso tra 308,15 e 328,15 K, la temperatura aumenta per inibire l'adsorbimento del gas.A parità di temperatura e pressione, vi è adsorbimento competitivo del gas misto di CO e O2 da parte del carbone e la capacità di adsorbimento di CO è evidentemente superiore a quella di O2.Il calore equivalente di adsorbimento e l'energia di interazione della CO erano molto maggiori di quella dell'O2, indicando che la capacità di adsorbimento del modello di struttura molecolare del carbone per la CO era significativamente maggiore di quella per l'O2.Nella fase iniziale dell'ossidazione a bassa temperatura, carbone e ossigeno hanno reagito per produrre gas CO;tuttavia, non è stato rilevato.Questo perché l'adsorbimento delle molecole di gas CO ha inibito il rilascio di CO. Pertanto, quando il gas CO viene selezionato come gas indicatore per studiare la combustione spontanea del carbone, la sua capacità di adsorbimento dovrebbe essere analizzata in modo che la reazione carbone-ossigeno possa essere ottenuto con maggiore precisione.Liang, GD & Guo, J. Analisi statistica delle cause degli incidenti di gas da miniera di carbone in Cina.Ambiente Energetico.Proteggere.40(11), 75–78 (2018).Zhou, LH & Luo, Y. Miglioramento e aggiornamento del programma di simulazione di incendi in miniera MFIRE.J. Carbone Sci.Ing.17(3), 275–280 (2011).Cui, FP et al.Ricerca sulla tecnologia e sui metodi di prevenzione e controllo completi dei rischi per l'acqua nelle miniere di carbone in Cina.J. Min.Sci.3(3), 219–228 (2018).Zhang, XY Analisi delle cause e misure di prevenzione degli incidenti sui tetti delle miniere di carbone, Mongolia Interna.Eco di carbone.19, 81–82 (2017).Liu, T. 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AIP9, 095108 (2019).Gli autori riconoscono molto il sostegno finanziario della National Natural Science Foundation of China (51774170, 51574143, 52074147).Gli autori desiderano ringraziare tutti i revisori che hanno partecipato alla revisione, nonché MJEditor (www.mjeditor.com) per aver fornito servizi di editing in inglese durante la preparazione di questo manoscritto.Questo lavoro è stato sostenuto dalla National Natural Science Foundation of China [Numeri di concessione 51774170, 51574143, 52074147].College of Safety Science & Engineering, Liaoning Technical University, Fuxin, 123000, Liaoning, CinaZongxiang Li, Song Wei, Cong Ding, Mingqian Zhang, Zhibin Yang e Wenqing WangResearch Institute of Safety Science and Engineering, Liaoning Technical University, Fuxin, 123000, Liaoning, CinaKey Laboratory of Mine Thermal Disaster and Prevention, Ministero dell'Istruzione (Liaoning Engineering Technology University), Fuxin, 123000, Liaoning, CinaPuoi anche cercare questo autore in PubMed Google ScholarPuoi anche cercare questo autore in PubMed Google ScholarPuoi anche cercare questo autore in PubMed Google ScholarPuoi anche cercare questo autore in PubMed Google ScholarPuoi anche cercare questo autore in PubMed Google ScholarPuoi anche cercare questo autore in PubMed Google ScholarTra gli autori, ZL, in qualità di docente cooperativo del progetto, ha scritto l'intero paper;SW è principalmente responsabile della revisione e della lucidatura.CD e MZ hanno svolto un ruolo guida nell'articolo;ZY e WWhanno controllato l'articolo.Gli autori non dichiarano interessi concorrenti.Springer Nature rimane neutrale riguardo alle rivendicazioni giurisdizionali nelle mappe pubblicate e nelle affiliazioni istituzionali.Accesso aperto Questo articolo è concesso in licenza in base a una licenza internazionale Creative Commons Attribution 4.0, che consente l'uso, la condivisione, l'adattamento, la distribuzione e la riproduzione in qualsiasi mezzo o formato, purché si attribuisca un credito appropriato all'autore originale e alla fonte, fornire un collegamento alla licenza Creative Commons e indicare se sono state apportate modifiche.Le immagini o altro materiale di terze parti in questo articolo sono inclusi nella licenza Creative Commons dell'articolo, se non diversamente indicato in una linea di credito al materiale.Se il materiale non è incluso nella licenza Creative Commons dell'articolo e l'uso previsto non è consentito dalla normativa legale o supera l'uso consentito, sarà necessario ottenere l'autorizzazione direttamente dal titolare del copyright.Per visualizzare una copia di questa licenza, visitare http://creativecommons.org/licenses/by/4.0/.Li, Z., Wei, S., Ding, C. et al.Studio sperimentale e di simulazione sul rilascio ritardato di CO nella fase iniziale dell'ossidazione a bassa temperatura del carbone.Rappresentazione sciistica 12, 17383 (2022).https://doi.org/10.1038/s41598-022-11120-zDOI: https://doi.org/10.1038/s41598-022-11120-zChiunque condivida il seguente link potrà leggere questo contenuto:Spiacenti, un link condivisibile non è attualmente disponibile per questo articolo.Fornito dall'iniziativa di condivisione dei contenuti Springer Nature SharedItInviando un commento accetti di rispettare i nostri Termini e Linee guida della community.Se trovi qualcosa di offensivo o non conforme ai nostri termini o linee guida, segnalalo come inappropriato.Rapporti scientifici (rep. sci) ISSN 2045-2322 (online)Iscriviti alla newsletter di Nature Briefing: ciò che conta nella scienza, gratuitamente nella tua casella di posta ogni giorno.